【高锰酸钾制取氧气化学式】在初中化学实验中，利用高锰酸钾（KMnO₄）加热制取氧气是一个常见的实验。该反应属于分解反应，是实验室制取氧气的一种方法。通过理解其化学反应原理和相关化学式，有助于加深对化学反应规律的认识。
一、实验原理总结
高锰酸钾是一种紫黑色固体，在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。此反应需要在加热的条件下进行，通常使用酒精灯或电炉作为热源。
该反应的化学方程式如下：
$$
2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2\uparrow
$$
其中，“Δ”表示加热条件，“↑”表示气体生成。
二、关键物质与化学式
| 物质名称 | 化学式 | 说明 |
| 高锰酸钾 | KMnO₄ | 紫黑色固体，常用作氧化剂 |
| 锰酸钾 | K₂MnO₄ | 黑色固体，反应产物之一 |
| 二氧化锰 | MnO₂ | 黑色固体，反应产物之一 |
| 氧气 | O₂ | 无色无味气体，支持燃烧 |
三、实验操作要点
1. 药品准备：取适量高锰酸钾固体放入试管中。
2. 装置安装：将试管固定在铁架台上，连接导管和集气瓶。
3. 加热方式：使用酒精灯加热试管底部，注意均匀受热。
4. 收集气体：氧气不易溶于水，可采用排水法收集。
5. 结束操作：实验结束后，先熄灭酒精灯，再移除导管，防止水倒吸。
四、注意事项
- 实验过程中应佩戴护目镜，避免高锰酸钾粉尘进入眼睛。
- 加热时要控制温度，防止剧烈反应导致试管破裂。
- 氧气收集完毕后，应及时关闭热源并正确处理实验废料。
通过以上内容，我们可以清晰地了解高锰酸钾制取氧气的化学反应过程及其相关的化学式。掌握这一实验不仅有助于提高实验技能，还能加深对化学反应本质的理解。
